Les 1 over groene chemie

30-08-2024

Atoomeconomie

Voorbeeld 2

TiO2 + C + 2 Cl2 -> TiCl4 + CO2

TiCl4 + Mg -> Ti + 2 MgCl2

Bij elkaar tellen wordt:

TiO2 + C + 2 Cl2 -> CO2 + 2 MgCl2

(47,87 / 79,87 + 12,01 + 141,80 + 48,62) * 100% = 16%

Rendement

Formule: rendement = (praktische opbrengst / theoretische opbrengst) * 100%

Praktische opbrengst: altijd minder dan theoretische opbrengst vanwege nevenreacties en andere factoren.

Theoretische opbrengst: opbrengst die je uitrekent.

E-factor

E staat voor Environmental.

Het geeft aan hoe groen een proces is; het kijkt naar atoomeconomie en rendement.

Formule E-factor: (massa beginstoffen - rendement * massa product) / (rendement * massa product)

Een voorbeeld

Sulfaatproces in drie stappen:

Stap 1: FeTiO3 + 5 H2O + 2H2SO4 -> TiOSO4 + FeSO47H2O

Stap 2: TiOSO4 + (n+1)H2O -> TiO2*nH2O + H2SO4

Stap 3: TiO2*nH2O -> TiO2 + n H2O

FeTiO3 + 5 H2O + 2H2SO4 + TiOSO4 + (n+1)H2O + TiO2*nH2O

->

TiOSO4 + FeSO4.7H2O + TiO2*nH2O + H2SO4 + TiO2 + n H2O

Wegstrepen:

FeTiO3 + 5 H2O + 2H2SO4 + TiOSO4 + (n+1)H2O + TiO2*nH2O

->

TiOSO4 + FeSO4.7H2O + TiO2*nH2O + H2SO4 + TiO2 + n H2O

Dus:

FeTiO3 + 6 H2O + 2H2SO4 + -> FeSO4.7H2O + H2SO4 + TiO2

Huiswerk

Opgaven 2 t/m 5 pagina 13